10．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．X2Z與X2M比較，穩(wěn)定性：X2Z＞X2M

分析 X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，即處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，即處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na．
A．X為H元素，Y為Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性Na的強(qiáng)，所以陽(yáng)離子氧化性：Na+＜H+，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素、M為O元素，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故C正確；
D．X2Z與X2M分別為H2S、H2O，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，“Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍”是推斷突破口，難度不大，注意元素周期律的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列能級(jí)中，所含的原子軌道數(shù)最大的是（　　）
A．3dB．5fC．6pD．7s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．苯與硝酸在50～60°C發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30°C就能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（2）乙烷和氯氣的第一步反應(yīng)C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
（3）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）制備TNT
（5）乙醛和氫氣的反應(yīng)CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（6）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（7）乙醇的消去反應(yīng)CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X與Q形成的化合物中含有共價(jià)鍵
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素
D．Q與O2反應(yīng)生成的化合物中，Q元素顯+6價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鉀元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　�。�
A．1B．19C．20D．39

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于任意反應(yīng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．反應(yīng)物本身性質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案