合成氨反應(yīng)（2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)狻睔獾奈镔|(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過(guò)濾后即可得到（NH4）2SO4。該過(guò)程的化學(xué)方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO4)   Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（9分）
（1）          （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；大于（1分）
（1）由圖可得該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
  
（2）平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；得；
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為：；
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過(guò)濾后即可得到（NH4）2SO4。該過(guò)程的化學(xué)方程式為；
由此可知Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說(shuō)法正確的組合是（  ）
①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；   ⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________
（2）對(duì)反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(         )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
則CH4 ( g)將NO2 (g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO2的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過(guò)程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案