某金屬和硝酸反應(yīng),已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6,若已知還原產(chǎn)物唯一,則還原產(chǎn)物為
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
A

試題分析:一般的講,常見的金屬的化合價(jià)由+1、+2、+3三種情況。當(dāng)金屬和硝酸反應(yīng)時,二者得失電子數(shù)目一定相等。由題意知,設(shè)參加反應(yīng)的被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol,未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為5mol,不管生成金屬離子是多少價(jià),金屬失電子數(shù)=5mol,設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為x,則氮元素得電子數(shù)目=1×(5-x)。因此有:5=1×(5-x),x=0。所以還原產(chǎn)物為N2,故選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32→CO2、C2O42→CO2、Fe3→Fe2,找出其中一個變化與“MnO4→Mn2”組成一個反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程:

下列說法正確的是:
A.改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度,溶液顏色無明顯變化
B.若2v (Cr2O72) ="v" (CrO42),說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72,需要6 mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是    (  )。
A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原
B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是 (   ) 
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.產(chǎn)生沉淀8.51 g
D.離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。
已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時,溶液中c(Ba2)=   __。
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH42Fe(SO42·6H2O]常做分析劑。
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為               。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH42Fe(SO42        b.NH4HSO4
c.(NH4 2SO4             d.(NH42SO3,
其中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>   __(填選項(xiàng)字母)。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙,該反?yīng)的離子方程式為   __。
②用鉑做電極,電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8,其陽極的電極反應(yīng)式為   __,電解過程中陰極附近溶液的pH將   __(填“增大”“減小”或“不變”)。
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以   __為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。重復(fù)2次,測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))   __(列式并計(jì)算)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)如下:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4??Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+7
D.反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為(  )
A.0.24 molB.0.16 molC.0.21 molD.0.14 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下:

已知:Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸;Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48
氧化性: HNO3>IO3>H2O2 
(1)“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2 =       + 2NaI。 
(2)在還原過程還伴隨有CuI生成,寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式                          。
(3)在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸,而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
(4)加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2,則要調(diào)節(jié)pH至     (填“酸性” 或“中性”或“堿性”),原因是                                                              
(5)Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制。合瘸浞蛛娊釱I溶液,然后在電解后的溶液中加入CaCl2,最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為              ____kg(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案