【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是(

A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度 C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑

【答案】B

【解析】

試題分析:A、在反應(yīng)中,加入一種固體反應(yīng)物,固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),A錯(cuò)誤;B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化,升高溫度,化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行,B正確;C、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng),或是前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng),C錯(cuò)誤;D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中,不正確的是(

A.均易溶于水 B.均為白色固體

C.受熱均易分解 D.均能與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng),下列條件下反應(yīng)速率最快的是(

選項(xiàng)

鐵的狀態(tài)

鹽酸的濃度

反應(yīng)的溫度

A

片狀

1 mol/L

20℃

B

片狀

3 mol/L

40℃

C

粉末

1 mol/L

20℃

D

粉末

3 mol/L

40℃

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用.下列物質(zhì)屬于合金的是(

A.水銀 B.石墨 C.硅晶體 D.不銹鋼

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列遞變情況中,正確的是 ( )

A. Na、MgAl原子的最外層電子數(shù)依次減少

B. Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C. CNO的原子半徑依次減小

D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A2CN+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B2HCOOH+CO32-→2HCOO+H2O+CO2

C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,屬于天然高分子高分子化合物的是( 。

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。

1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液.B極區(qū)電解液為  溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為   ;電解過(guò)程中Li+   電極遷移(填“A”“B”)。

2)利用鈷渣[Co(OH)3、Fe(OH)3]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為   ,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為  ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41gCO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),比如在點(diǎn)燃條件下與鐵反應(yīng)生成 (填化學(xué)式),其中氯元素的化合價(jià) (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“還原”,下同);Cl2 劑,具有 性.在該反應(yīng)中,若消耗了1molFe,則生成 mol產(chǎn)物.

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同步練習(xí)冊(cè)答案