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【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）

A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

【答案】B

【解析】

試題分析：A、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（ ）

A．均易溶于水 B．均為白色固體

C．受熱均易分解 D．均能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（ ）

選項

鐵的狀態(tài)

鹽酸的濃度

反應的溫度

A

片狀

1 mol/L

20℃

B

片狀

3 mol/L

40℃

C

粉末

1 mol/L

20℃

D

粉末

3 mol/L

40℃

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產及科研中具有廣泛的應用．下列物質屬于合金的是（ ）

A．水銀 B．石墨 C．硅晶體 D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變情況中，正確的是 （ ）

A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少

B. Si、P、S元素的最高正價依次降低

C. C、N、O的原子半徑依次減小

D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

下列選項錯誤的是

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于天然高分子高分子化合物的是（　�。�

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白質 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為 　溶液（填化學式），陽極電極反應式為　 　；電解過程中Li+向　 　電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為　 　，鐵渣中鐵元素的化合價為　 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為　 　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣化學性質活潑，能與許多物質反應，比如在點燃條件下與鐵反應生成 （填化學式），其中氯元素的化合價 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作 劑，具有 性．在該反應中，若消耗了1molFe，則生成 mol產物．

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