在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D．該反應的△H>0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法正確的是 （ ）

A．通式為CnH2n+2的有機物，一定是烷烴

B．通式為CnH2n的有機物，一定是烯烴

C．通式為CnH2n-2的有機物，一定是炔烴

D．通式為CnH2n-6的有機物，一定是苯的同系物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是（）

A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成

C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應

D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（）

A．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

B．圖II所示的反應為吸熱反應

C．中和反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低

D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應I的能量變化，計算x= ____。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：

（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時，改變的外界條件為_____________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關敘述不正確的是

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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