15．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與懸濁液
C．溶液中溶質(zhì)粒子不能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)粒子能透過半透膜
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

分析 膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間，膠體穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，比較穩(wěn)定，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)?zāi)z體與溶液，膠體不能通過半透膜，溶液可以透過半透膜，所以可以用半透膜分離提純膠體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)?zāi)z體與之間，故B正確；
C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，故C錯誤；
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的性質(zhì)，熟悉膠體的本質(zhì)特征和特有性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在（填實(shí)驗(yàn)操作）．
（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：
離子物質(zhì)的量濃度
NH4+0.4mol•L-1
CO32-0.2mol•L-1
SO42-0.1mol•L-1
K+-≥0.2mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g•L-1，則對此混合物組成說法正確的是（　　）
A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”回答下列問題．
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
（3）還原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．濃度均為cmol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，c（Na+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1 000mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
分離NH4Cl和Ca（OH）2固體X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）磷元素位于周期表的p區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4．
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種．
（3）白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°，磷原子雜化方式為sp3，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為0.15mol．P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是P4和CO2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CO2，難溶于水．
（4）磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氨水中的粒子數(shù)為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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同步練習(xí)冊答案