【題目】10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液,觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí),停止滴加;取少量所得渾濁液加熱,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱渾濁液時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.05

1.32 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁,但無(wú)氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡生成

0.005

15.60 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁,但無(wú)氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡生成

0.0005

20 mL未見(jiàn)渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng):2HCO3-Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)?/span>CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液,可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡

【答案】C

【解析】

10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液,觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí),沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3,生成的沉淀是碳酸鈣。

A. 根據(jù)溶度積規(guī)則,①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,說(shuō)明c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3),故A正確;

B. 未加熱前①和②不放二氧化碳,說(shuō)明碳酸未飽和,加熱后二氧化碳溶解度減小,放出二氧化碳,所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng):2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3,故B正確;

C. 未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng):2HCO3-Ca2+===CaCO3H2CO3,碳酸鈣受熱不分解,加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)?/span>H2CO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2,故C錯(cuò)誤;

D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去,必要時(shí)可加熱),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑1

試劑2

試劑3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

裝置

A

Cu片

KI-淀粉溶液

驗(yàn)證的氧化性

B

鹽酸

石灰石

飽和

制備

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

驗(yàn)證溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

證明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示:

1Q只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ,經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是1281 mol Q可與1 mol Br2加成,并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng),且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是________。

2A所含官能團(tuán)的名稱是_____________;A→B的反應(yīng)類型是_________

3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;

4G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________;Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

5)下列說(shuō)法正確的是___________。

AC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

BD催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

CF能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個(gè)酯基

6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

能與NaHCO3反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

7)寫出HN的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的潔凈技術(shù)(包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量,已成為我國(guó)解決環(huán)境問(wèn)題的主導(dǎo)技術(shù)之一。通過(guò)加入固硫劑,將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘?jiān)。石灰石是常用的固硫劑,固硫過(guò)程中涉及的部分反應(yīng)如下:

CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

1)溫度升高,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2△H3=________kJ/mol。

3)在煤燃燒過(guò)程中常鼓入稍過(guò)量的空氣以提高固硫率(燃燒殘?jiān)辛蛟氐馁|(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比),結(jié)合反應(yīng)②、③、④分析其原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,每個(gè)編號(hào)代表一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

1)表中金屬性最強(qiáng)的元素為___(填元素符號(hào));

2)最穩(wěn)定的元素為___(填元素符號(hào));

3)③、⑦的原子半徑大小關(guān)系:③___(“>”“<”“=”)⑦);

4)④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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