Question

在量熱計(jì)(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與

100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到

300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均為1 g·mL^－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH電離要吸熱)。

(1)CH₃COOH的中和熱ΔH＝_____________________________。

(2)CH₃COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ·mol^－1，你認(rèn)為造成(1)中     測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是_________________________________________。

(4)你認(rèn)為CH₃COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)－53.3 kJ·mol^－1

(2)量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速或溫度計(jì)不夠精確

(3)保證CH₃COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度

(4)鹽酸　CH₃COOH電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少

解析　(1)CH₃COOH為0.050 mol，NaOH為0.055 mol，堿過(guò)量，應(yīng)以酸的量計(jì)算出生成0.050 mol H₂O的反應(yīng)熱，進(jìn)而計(jì)算出生成1 mol H₂O的反應(yīng)熱，即ΔH＝－≈－5.33×

10⁴ J·mol^－1＝－53.3 kJ·mol^－1。(2)本實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得CH₃COOH中和熱的實(shí)驗(yàn)值不等于文獻(xiàn)值，原因可能有以下三個(gè)方面：①量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好；②酸、堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確。(3)過(guò)量的堿能保證CH₃COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)CH₃COOH電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少。