【題目】設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

鍵能定義：在標準狀況下，將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示，下列說法正確的是

化學鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.利用反應①設計的原電池電解精煉銅，當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質量增重6.4 g

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)反應①可知，△H1=413kJ/mol×4+2xkJ/mol(798×2+463×4)kJ/mol=akJ/mol,整理可得：x=，故A錯誤；

B. ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol、②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①②)可得：H2O(g)═H2O(l)△H=(ba)kJ/mol，故B錯誤；

C. 有4NA個CH鍵斷裂時，反應消耗了1mol甲烷，若按照反應①進行，放熱熱量為akJ，若按照反應②進行，放熱熱量為bkJ，故C錯誤；

D. 電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，轉移電子的物質的量為0.2mol，陰極上銅離子得電子生成銅單質，生成銅的物質的量為=0.1mol，質量為：64g/mol×0.1mol=6.4g，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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【題目】原子結構與性質

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol－1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質量分數(shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：

（1）化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。

（3）E裝置的作用是：_______。

（4）實驗中，假設C試管中溶液褪色，那么測定結果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設取樣品的質量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應多于______mL；

（5）假設混合物樣品質量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為_______。

（6）從定量測定的準確性的角度考慮，該套裝置還應作進一步的改進，改進的措施是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O

C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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【題目】有機A是衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，D的分子式為C2H5Cl，C是一種常見的高分化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A的結構式___；

（2）寫出②的方程式___；途徑②、③都可以得到D，更合理的是途徑___，理由是___；

（3）寫出區(qū)別A、B兩種物質的一種試劑___；

（4）寫出④的方程式___；

（5）體育比賽中，當運動員扭傷或肌肉挫傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷處噴射液體D(沸點12.27℃)進入局部冷凍麻醉處理，原理是___。

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【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測定H2C2O4·xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體，將其配成100.00 mL 水溶液為待測液；

②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標準溶液進行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

（1）請寫出與滴定有關反應的化學方程式______________。

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

（3）滴定過程中眼睛應注視______________________。

（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____________。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果______（偏大、偏小或沒有影響）。

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