1．下列關于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．可以用堿石灰來干燥SO2氣體
B．通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象
C．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應

分析 A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿性物質(zhì)反應；
B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律解答；
C．依據(jù)二氧化硫漂白性、還原性解答；
D．狀況不知無法求二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答 解：A．堿石灰為堿性干燥劑，能夠與二氧化硫反應，所以不能干燥二氧化硫，故A錯誤；
B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B正確；
C．二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故C錯誤；
D．狀況不知無法求二氧化硫的物質(zhì)的量，所以不確定反應是否完全，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫酸性氧化物、還原性、漂白性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A～I是初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）物質(zhì)F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應②的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應
C．利用海水制取精鹽不涉及化學反應
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應速率為（　　）
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．8g的甲烷含有0.5NA共價鍵B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關
C．離子化合物中不可能有共價鍵D．所有物質(zhì)都存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式為：．
①下列對尼泊金酯的判斷錯誤的是c．
a．能發(fā)生水解反應                 
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上   
d．能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀．
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡式為：．
①甲中含氧官能團的名稱為：羧基和羥基．
②甲在一定條件下跟足量的Na反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A稀硝酸，B碳酸鈣或碳酸鋇；C處反應的離子方程式為：SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（2）乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；E處的實驗現(xiàn)象為變藍色，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象為紅色褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2、C2O${\;}_{4}^{2-}$→CO2、Fe3+→Fe2+．找出其中一個變化與“MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O．若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．

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