【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是(　 )

①蛋白質(zhì) ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纖維素 ⑦聚乙烯

A. 只有①⑦B. 除②外都是C. 只有①④⑥⑦D. 只有①③

【答案】C

【解析】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量往往過萬。所給物質(zhì)中，蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚乙烯屬于高分子化合物，其中聚乙烯是人工合成的高分子化合物。特別要注意，油脂不是高分子化合物。所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下可用鋁質(zhì)容器儲運的試劑是

A. 濃硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是(　 　)

A. 元素周期表有7個周期，8個主族

B. 元素周期表有18個縱行，共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為 42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與 CO 反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32

C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、離子鍵B. 分子間作用力、共價鍵

C. 共價鍵、離子鍵D. 共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點溶液的pH大于3

B. b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應

D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大

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