15．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱；
B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高；
C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，故A錯誤；
B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；
C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強，但題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．觀察如圖，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．圖示實驗中發(fā)生了化學(xué)變化
B．液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．液體Y是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列儀器中，根據(jù)物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)時需要的是③⑥⑧（填編號）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計     ⑨干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．對于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．是氧化還原反應(yīng)B．銅是還原劑
C．部分H2SO4被還原D．Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體2.8克：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）反應(yīng)后溶液中無（填“有”或“無”）Fe3+，檢驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，不顯血紅色，則溶液無Fe3+．
（3）反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol．
（4）求混合物中銅的質(zhì)量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．

（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選順序號）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（　　）
A．濃硫酸B．濃硝酸C．硫酸銅溶液D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng)：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表周期表中的一部分，根據(jù)A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne，只有負(fù)價而無正價的元素是F，最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2，金屬性最強的單質(zhì)是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na，單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

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