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【題目】相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是

A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1

B. 氧原子的物質的量之比為3:2

C. 氧元素的質量比為5:6

D. 硫元素的質量比為4:5

【答案】C

【解析】試題分析：相同質量的SO2和SO3的物質的量與摩爾質量成反比，為5：4，則A項應為5：4；B項為5：6；C項為5：6；D項為5：4.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B.復合材料一般有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質超過了單一材料
C.淀粉和纖維素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物
D.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）M是含有（填“極性”或“非極性”）共價鍵的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z，N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：X＞Y＞W
B.單質的氧化性：W＞Z
C.溴與元素M同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金有許多特點，如Na﹣K合金為液體，而Na和K的單質均為固體．據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是（　�。�
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molFeCl2與1molCl2反應時轉移的電子數為2NA
B.2g H218O與D216O的混合物中所含電子數目為NA
C.273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C﹣H鍵的數目為5NA
D.pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ι．用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱 。

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________；

（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；

（4）重復三次實驗，記錄的實驗數據如下：

實驗用品

溶液溫度

t1

t2

①

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

③

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q=cmΔt，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。計算ΔH=___________kJ/mol

（5）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．

Ⅱ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）

（2）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純，其工作原理如圖2所示。下列有關說法錯誤的是

A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法

B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 圖中電解槽的陽極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出

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