【題目】在“粗食鹽的提純”實驗中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時，下列操作正確的是

A.把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進行加熱

B.等到開始出現(xiàn)固體時，用玻璃棒不斷攪拌液體

C.待濾液完全蒸干后，停止加熱

D.等到出現(xiàn)大量固體時，停止加熱

【答案】D

【解析】

A．過濾后，如果濾液還渾濁，應該再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，故A錯誤；

B．用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現(xiàn)固體時，玻璃棒不斷攪拌液體，故B錯誤；

C．待濾液完全蒸干時，才停止加熱，故C錯誤；

D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行，在從0~3min各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內壓強保持不變

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉化率為______。

Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

a

b

c

則合成氨反應：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：

實驗�。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是

A. 圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應

B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器

C. c點：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是 (　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B. CO32-、HCO3-、OH﹣、K+

C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl﹣、Na+、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO．H2S的轉化率之比為1:1

B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是七個基本____________之一，用來表示____________________的集合，符號是___________，單位符號是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導等方面有著廣泛的應用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關系如左下圖，應選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^程的實驗操作為________________。

（4）25℃時，用氨水調節(jié)濾液的pH，當pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強

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