14．下列有關(guān)元素周期表及應(yīng)用敘述正確的是（　　）
A．周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族，共18個(gè)族
B．凡單原子形成的離子，其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布
C．俄羅斯專家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根據(jù)主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

分析 A、VIII族包含8、9、10共3個(gè)縱行，共18個(gè)縱行；
B、H+核外沒(méi)有電子；
C、由原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)判斷周期數(shù)，根據(jù)價(jià)電子判斷所屬族數(shù)，然后確定在周期表中的位置；
D、主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．

解答 解：A、VIII族包含8、9、10共3個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；
B、H+核外沒(méi)有電子，與稀有氣體元素原子的核外電子排布不同，故B錯(cuò)誤；
C、由原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)判斷周期數(shù)，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故C正確；
D、主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價(jià)為+7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價(jià)為+7．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．Na2O2B．CO2C．H2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．C2HF3ClBr的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二現(xiàn)向1L某濃度的FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ?.3molCl2至反應(yīng)完全后，測(cè)出溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：H+B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOHD．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/min012345
n（O2）/mol0.200.160.130.110.100.10
（1）反應(yīng)在第五分鐘時(shí)已達(dá)（填“已達(dá)”或“未達(dá)”）平衡狀態(tài)．
（2）用SO2表示0?4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025mol•L-1•min-1．
（3）若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化的、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）鹵素互化物如IBr和ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽rI＞ICl＞Cl2，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是Cl，ICl中I元素的化合價(jià)為+1．
（2）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I的空間構(gòu)型為V形，中心I3+原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H3IO6三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰伲劲冢劲郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有4個(gè)π鍵．
（5）BeCl2是直線型共價(jià)分子，可以以單體、二聚體（BeCl2）2和多聚體（BeCl2）n形式存在．二聚體（BeCl2）2中Be的雜化軌道類型由單體的sp變?yōu)閟p3，請(qǐng)畫出它的二聚體的結(jié)構(gòu)式．
（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物的鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為RbICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$RbCl+ICl，RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm，RbICl2晶胞中含有8個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是$\frac{283.5×4}{（685.5×1{0}^{-10}）^{3}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日．今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為符合活動(dòng)主題的是（　　）
A．到大草原去開(kāi)荒種地
B．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展．
C．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）
D．為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖（其他條件不同）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大
B．pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大
C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應(yīng)速率越快
D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

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