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16．下列反應中，SO2做還原劑的是（　�。�
A．2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

分析 SO2做還原劑，則S失去電子，元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，故A不選；
B．S元素的化合價升高，SO2做還原劑，故B選；
C．二氧化硫為生成物，為還原產物，故C不選；
D．不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意還原劑的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實驗室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按照物質的樹狀分類和交叉分類，氯水應屬于（　　）
①酸 ②能導電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．
元素結構或性質信息
X原子的L層上s電子數等于p電子數
Y原子核外的L層有3個未成對電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
EN能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：．X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式）H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式：C≡O．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，
得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}fldnzdf^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，下列判斷不正確的是（　�。�
X
ZYMN
A．N的氧化物對應水化物的酸性一定比X的氧化物對應水化物的酸性強
B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應，單質Z的反應速率大于單質Y
C．X的原子半徑比Y的小
D．X和M的原子序數相差10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分類標準和分類結果不對應的是（　�。�
選項分類標準分類結果
A根據化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應
B根據化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應
C根據混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液
D根據無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe，氣體丙HCl．
（2）寫出反應④的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，寫出反應⑥的化學方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A將Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鑒別Al2（SO4）3、NaOH溶液
B向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有Fe2+
C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度
D向蛋白質溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質均發(fā)生了變性
A．AB．BC．CD．D

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