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下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷


B．1 mol的 最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應


C．纖維素 和殼聚糖 均屬于多糖

D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9

C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為（    ）

A.HX                        B.H2X                       C.XH3                   D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（   ）

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強    ④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強    ⑥Cl2能與H2S反應生成S  ⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS    ⑧還原性：Cl- ＜S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：

a

b

d

e

f

c

g

h

⑴上述           元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質。

⑵“神舟”六號飛船內需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，并釋放出O2，你認為該物質應該是由上表中的         和         元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是         。（填化學式）

 ⑶表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性           （填“強”或“弱”）。

⑷將潮濕的由h元素構成的單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是        。（填數字序號）

濃鹽酸
 
    ①濃硫酸   ②NaOH溶液   ③KCl溶液   ④飽和食鹽水 

⑸寫出h元素構成的單質與水反應的化學方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

 


實驗步驟   

① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

② 反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③ 將粗產品轉移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于                           ；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有          ；

A．反應快結束時的充分攪拌     B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎         D．加20ml水

（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是          ；

A．熱水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．濾液

（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇                      （過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去          ；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是     

                 （選出正確選項）；

A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出

B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質

（4）步驟③冷卻濾液時可選擇            ；

A．冰水浴冷卻                      B．攪拌下水浴冷卻    

C．室溫下自然冷卻                  D．投入少量碎冰后靜置

（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率            ；

① 配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；② 趁熱過濾近沸溶液；③ 過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附；⑤ 過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體。

A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產率為　　　　　　（保留兩位有效數字）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（  ）

A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒  B 生石灰、白磷、熟石灰 

C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）綠色食品是指（    ）                                   

   A．綠顏色的營養(yǎng)食品            B．有葉綠素的營養(yǎng)食品

C．附加值高的營養(yǎng)食品          D．安全、無公害的營養(yǎng)食品

（2）下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（    ）

   A．腐敗食品     B．電池     C．衛(wèi)生紙     D．純棉紡織品

（3）葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結構中含有          基。

（4）維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了            （填“氧化”或“還原” ）反應

（5）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和           （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身

___    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認為其中        　

    　　　　　　是需要檢驗的，而            　　　　　　    是不需要檢驗的。其原因是                              　　　　　　　　　                           。

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