7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A．制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
D．比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
B．直接加熱，易導(dǎo)致氯化鎂水解；
C．二者都與稀硝酸反應(yīng)；
D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性．

解答 解：A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂易水解，加熱溶液易得到氫氧化鎂沉淀，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中，故B錯(cuò)誤；
C．二者都與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入非氧化性酸，如稀硫酸或鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及膠體的制備、鹽類的水解、除雜以及性質(zhì)的比較等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片可防止石油在蒸餾時(shí)暴沸
B．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入乙酸，最后加入濃硫酸
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒有水解
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過(guò)酸性溶KMnO4液
F．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水
G．可用溴水來(lái)鑒別植物油和礦物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性．某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②$→_{NaOH（微量）}^{HCN（水溶液）}$
回答下列問題：
（1）A 的化學(xué)名稱為丙酮．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6．
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基．（填官能團(tuán)名稱）
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種．（不含立體結(jié)構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，若要實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：3O2（g）═2O3（g）將吸收285.0kJ能量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論（或敘述）不正確的是（　�。�
A．氧氣比臭氧穩(wěn)定
B．所有吸熱反應(yīng)不一定都要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．斷裂3mol氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化學(xué)鍵放出的能量
D．3mol氧氣的總能量比2mol臭氧的總能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)  
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率約10%約3%
1小時(shí)pH接近中性接近中性
與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化是物理變化
B．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
D．乙醛、葡萄糖、淀粉都能與新制的銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高
C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案