下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過(guò)程中被還原為Ag


解析：堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為2MnO2＋2e－＋H2O===Mn2O3＋2OH－，MnO2表現(xiàn)出氧化性，A錯(cuò)誤；鉛­硫酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸減小，B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)包含：Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋等，陰極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋濃度減小，C錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，D正確。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的濃度之比為     （     ）

A．3∶2                 B．1∶2           C．3∶4          D．9∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖像。在t1時(shí)刻升高溫度和增大壓強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正確的是(　　)

A．④①②⑤⑥③　　　　　                          B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤                                          D．①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O==2I－＋S4O。

試回答：

(1)滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________。

(2)滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。

(4)水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。

(5)測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。

(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（    ）。

    A．Al2(SO4)3    B．NaOH    C．BaCl2    D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述中正確的是(　　)

A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)

B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO

D．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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