【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、EF、GH,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、乙________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①____________________________________;

反應(yīng)⑤____________________________________;

反應(yīng)⑥____________________________________。

30.4 g D1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。在如下圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________________

【答案】 Al HCl 2Na2H2O===2Na2OHH2 Cl22Fe2===2Fe32Cl Fe33OH===Fe(OH)3

【解析】試題分析:現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、GH,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。由圖可知,A為鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,則甲為氫氣、D為氫氧化鈉、B為鋁;氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,則乙為氯化氫;氯化氫溶于水得到鹽酸,E為鹽酸;紅褐色沉淀為氫氧化鐵,則C為鐵、F為氯化亞鐵、G為氯化鐵。

1B的化學(xué)式為Al、乙的化學(xué)式為HCl。

2)反應(yīng)①的離子方程式為2Na2H2O===2Na2OHH2;反應(yīng)⑤的離子方程式為Cl22Fe2===2Fe32Cl;反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe33OH===Fe(OH)3。

3)將0.4 gNaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。0.4 gNaOH的物質(zhì)的量為0.01mol,1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol。鹽酸加入到混合液中后,依次發(fā)生OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2顯然,3個(gè)反應(yīng)中消耗的鹽酸體積相同,皆為0.1L。因此,可用下圖中曲線表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。

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A. ①②③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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B.單質(zhì)具有還原性
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【題目】在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是

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C. 氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物

D. 氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸

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A.當(dāng)x≤4時(shí),常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數(shù)
C.分別燃燒1mol時(shí),耗氧(x+ )mol
D.在密閉的容器中完全燃燒時(shí),150℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定比燃燒前增加

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(1)寫出B的化學(xué)式:_____,D的化學(xué)式:___________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:___________________

(3)寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:___________________。

(4)向G溶液加入A的離子方程式:___________________

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