15．濃H2SO4具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有④；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的②；
（3）把鋅粒防入稀硫酸中時，有氣體產(chǎn)生①；
（4）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加③．

分析 （1）濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中H、O以水的形式脫出；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素化合價都降低；
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（4）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣．

解答 解：（1）濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中H、O以水的形式脫出，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，
故答案為：④；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素化合價都降低，濃硫酸表現(xiàn)強的氧化性，
故答案為：②；
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)中表現(xiàn)硫酸的酸性，
故答案為：①；
（4）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加是因為濃硫酸具有吸水性，
故答案為：③．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃硫酸的特性為解答的關(guān)鍵，注意（2）從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?nbsp;紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+
D向某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等．C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子有5種能量不同的電子．
（2）五種元素中，電負(fù)性最大的是O，第一電離能最大的是N（均填元素符號）．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（4）CD2的立體構(gòu)型是V型，其中C原子的雜化類型為sp2．
（5）C2A4溶于水電離方式與CA3溶于水電離方式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O=N2H5++OH-（寫一步即可，要求用化學(xué)符號來表示）．
（6）開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向．MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶胞的密度為$\frac{52}{{V{N_A}}}$g•cm-3用V和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析后正確的有（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體．
A．3個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng) 10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化 碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出的熱量為 5×105kJ．試寫出丁烷（C4H10）燃燒熱的熱化學(xué)方 程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
（2）丁烷 （C4H10）的同分異構(gòu)體與氯氣反應(yīng)得到的一氯代物共有4種．
（3）如圖所示，裝置Ⅰ為丁烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），通過裝置Ⅱ（電解池）制取金屬鎂．
①b 電極為正極，a 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+；裝置Ⅰ工作后，溶液 pH變小 或“不變”）（填寫“變大”“變小”
②電解熔融MgCl2結(jié)束后，裝置Ⅱ中的石墨d處生成鎂，另一產(chǎn)物在石墨c處生 成．則b、c兩個電極消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）烯烴A是2‐丁烯（CH3CH=CHCH3）的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫 氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A 分子中能夠共平面的原子 最多為8個，寫出A與溴的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++H2O+CO2+CO32-=2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O2-8+2I-═2SO2-4+I2（慢）
I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6（快）
（1）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2mL，理由是理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實驗?zāi)康模?br />（2）已知某條件下，濃度c（S2O2-8）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O2-8）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（3）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O2-3與S2O2-8初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O2-3）：n（S2O2-8）＜2：1．
（4）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{1}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少28 g
C．該電池負(fù)極的反應(yīng)式為2Fe2+-2e-═2Fe3+
D．鹽橋中Cl-移向FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”展示了悠久的中華文明，其中“宣紙”的主要成分是纖維素[（C6H10O5）n]．下列關(guān)于纖維素說法正確的是（　�。�
A．屬于烴B．屬于糖類C．屬于油脂D．屬于蛋白質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案