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下列說法中正確的是

A．反應熱就是反應中放出的熱量

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

【解析】

試題分析：A、反應可能放熱也可能吸熱，故反應熱為放出或吸收的熱量，故不選A；B、物質(zhì)的燃燒熱為1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，B中沒有說明生成物，故不選B；C、石墨變成金剛石微吸熱，說明石墨的能量比金剛石的能量低，故石墨穩(wěn)定，故不選C；D、硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，故反應時前者放出的熱量多，故選D。

考點：反應熱，燃燒熱定義，物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關系。

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A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

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（1）寫出該反應的方程式：__ ___

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：___ ___

（3）若升溫A的量增加，則該反應是______熱反應．

（4）0～4分鐘時，C的平均反應速率為：___ ___

（5）到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：______

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）減小的有______．

A．充入氦氣

B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB

D．降低溫度

（7）后的某一時刻后，加壓，平衡左移，造成這一結果的原因可能是

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A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

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請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式_________________________，②反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ________。③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36．5%，密度為1．19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。