【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點時生成的CO20.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

【答案】D

【解析】試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,首先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2OAlOH3,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知nAlO2-)=nH+)=005L×1mol/L005mol。第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-b線表示CO32-,c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸100mL50mL50mL,根據(jù)方程式可知nCO32-)=nH+)=005L×1mol/L005mol。第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+CO2↑+H2Od線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸150mL100mL50mL,根據(jù)方程式可知nHCO3-)=nH+)。第四階段,發(fā)生反應(yīng)AlOH3+3H+Al3++3H2Oe線表示Al3+,由圖可知AlOH3反應(yīng)完畢,根據(jù)方程式可知nH+)=3n[AlOH3]3×005mol015mol,該階段加入鹽酸體積為=015L=150mL。A、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-AlO-2的物質(zhì)的量之比為005mol:005mol=1:1,A錯誤;B、原溶液中nCO32-=005molV1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0025ml,由反應(yīng)CO32-+H+HCO3-可知,需要鹽酸為0025mol,鹽酸的體積為=0025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,B錯誤;C、由上述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-,沒有CO2生成,C錯誤;D、由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=AlOH3,D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點為-54.1℃,沸點69.2℃,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其實驗裝置如下:

(1)有關(guān)冷凝管的使用原理,下列說法正確的是(填字母)______________。

a.蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上

b.當蒸餾液體的沸點超過140℃,水冷易炸裂儀器,此時多采用空氣冷凝管

c.蛇形冷凝管多用于有機制備的回流,適用于沸點較低的液體

d.內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū),有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用

(2)B中的試劑為___________,作用為______________________________。

(3)在不改變裝置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。

(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。

①請寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,還有_____________________________

(5)測定無水Cu(NO3)2的純度,可用分光光度法。現(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品,用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填儀器名稱)準確量取10.00mL,加過量氨水,再用蒸餾水稀釋至100mL,測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時,需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說明其原因是___________

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究。

如圖,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極,電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=___________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

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【題目】下列變化必須加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是

A.H2O2H2OB.H2HCl

C.CaCl2CaCO3D.CO2CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 含有金屬元素的離子定是陽離子

B. 含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物

C. 目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素

D. 第ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、ZW是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答:

1)寫出下列元素的元素符號和電子排布式:

X____________________ Y___________________

Z____________________ W___________________

2X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______,以減少對大氣的污染。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是

A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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