【題目】已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)：c>d B. 離子的還原性：Y2－>Z－

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D. 原子半徑：X<W

【答案】B

【解析】試題分析：A.原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，原子獲得的電子數(shù)目越多，數(shù)目元素的原子序數(shù)越小。所以質(zhì)子數(shù)：c<d 。錯(cuò)誤。B．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子來說，離子所帶的電荷越多，則離子的原子序數(shù)越小，離子的還原性就越強(qiáng)。所以離子的還原性：Y2－>Z－。正確。C．離子所帶電荷數(shù)目越多，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱。因此穩(wěn)定性：H2Y<HZ。錯(cuò)誤。D．X、W是同一周期的元素，原子序數(shù)W>X.原子序數(shù)越大，則原子半徑就越小。因此原子半徑：X>W。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：

（1）所需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是_______mL。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。量取時(shí)應(yīng)選擇最大量程為______mL的量筒。

A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

（2）配制過程和主要步驟依次是：

A.量取 B.溶解 C.轉(zhuǎn)液 D._______E._______F________、搖勻等操作

（3）步驟B的操作方法是_______________________________。進(jìn)行該操作后，_______（“能”或“不能”）馬上進(jìn)行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃儀器是___________，若進(jìn)行C操作時(shí)未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是______________________。

（6）將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時(shí)間后再進(jìn)行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+ )，下列敘述正確的是( )

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)：Ni2++2e-= Ni

B. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C. 電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、.科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂

B. 碳纖維是一種新型的高強(qiáng)度的有機(jī)髙分子材料

C. 光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與煤的大量燃燒有關(guān)

D. 用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系

B. H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

C. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的相關(guān)信息如下表如示：

元素

相關(guān)信息

X

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

它是地殼中含量最高的元素

Z

Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

W

它與X同主族

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑大小順序：W>Z>X>Y B. Y 分別與 X、Z 形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。

（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為_______________。

（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ?/span>_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6 和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯弱酸性。W所在周期數(shù)和族序數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

B. X、Y、Z三種元素共同組成的鹽只有2種

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子的數(shù)目比為1:2

D. Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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