Question

能證明反應(yīng)：H₂(g)+ I₂₍g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時消耗nmolI₂
③反應(yīng)速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

Answer 1

B

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以⑥正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，或滿足某種關(guān)系，①不正確；②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此③中的關(guān)系始終是成立，不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，因此壓強也是始終不變的，④不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑤不正確，所以答案選B。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
點評：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。