Question

已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．現(xiàn)有一混合溶液，只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為7：3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、5：4
• B、4：5
• C、5：12
• D、12：5

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：一種氧化劑氯氣遇多種還原性微粒，首先同還原性強的微粒反應(yīng)，第一步與碘離子反應(yīng)，然后同部分亞鐵離子反應(yīng)，再根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算得出正確結(jié)論．

解答： 解：因為還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，設(shè)Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、3mol，電荷守恒，則溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為（2+3+3）÷2=4mol，
通入Cl₂后，優(yōu)先氧化I^-，3molI^-被完全氧化需通入1.5molCl₂，故Cl^-的物質(zhì)的量變?yōu)?+1.5×2=5mol，
要使Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比為7：3，則還需要通入Cl₂為（7-5）÷2=1mol，
1molCl₂可氧化2molFe²⁺，故Fe²⁺剩余4-2=2mol，通入Cl₂的總量為1.5+1=2.5mol，
因而通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為2.5：2=5：4，
故選：A．

點評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，而氧化還原是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型，本題涉及一種氧化劑遇多種還原性的微粒，首先與還原性強的微粒作用，學(xué)生只要運用所以知識，結(jié)合題目要求，去綜合分析解題即可．