Question

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中

2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF。A、酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，錯(cuò)誤；B、溶液存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，錯(cuò)誤；C、ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)為K= c(HClO)×c(OH?)/ c(ClO?)≈10?4.3×10?4.3/0.1=10-7.6，正確；D、反應(yīng)后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H+），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、離子濃度比較。