Question

5．下面是有關(guān)Na及Na₂O₂性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵�火星四射�、廴紵�后得白色固體�、芑鹧鏋辄S色�、萑紵�后生成淡黃色固體
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固體放入試管中，滴幾滴水，有無色無味氣體放出．檢驗(yàn)該氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃則為O₂
（3）總結(jié)Na₂O與H₂O、Na₂O₂與H₂O、Na₂O與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，寫出Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷Na₂O₂是否為堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是堿性氧化物．

Answer 1

分析 （1）鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色，據(jù)此解答；
（2）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)放出O₂，將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明生成的氣體為O₂；
（3）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH和O₂，不難推測出Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，而堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色，
①鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔成小球，故正確；
②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯(cuò)誤；
③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯(cuò)誤；
④燃燒時(shí)火焰為黃色，故正確；
⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；
故選：C．
（2）Na在空氣中加熱得到的產(chǎn)物為淡黃色固體Na₂O₂，放入試管中，滴幾滴水，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)放出O₂，化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明生成的氣體為O₂；故答案為：將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃則為O₂；
（3）Na₂O與H₂O、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na₂O+H₂O═2NaOH（生成堿）、Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O（生成鹽和水），而Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH和O₂，不難推測出Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，而堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)不只生成鹽和水，還生成了O₂，故Na₂O₂不屬于堿性氧化物．
答案：2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是堿性氧化物．

點(diǎn)評 本題考查了鈉及其鈉的氧化物的性質(zhì)，注意鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時(shí)，生成氧化鈉，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．