已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式．下列有關說法正確的是


  1. A.
    反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2
  2. B.
    被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
  3. C.
    反應中1mol氧化劑得到5mol電子
  4. D.
    將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2
D
分析：鉛+2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式，則發(fā)生
Mn（NO3）2+PbO2+HNO3→Pb（NO3）2+HMnO4+H2O，該反應中Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，以此來解答．
解答：由信息可知發(fā)生Mn（NO3）2+PbO2+HNO3→Pb（NO3）2+HMnO4+H2O，該反應中Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，
A．反應物中發(fā)生氧化反應的物質為Mn（NO3）2，故A錯誤；
B．被還原的元素是PbO2中的Pb，故B錯誤；
C．反應中1mol氧化劑得到電子為1mol×（4-2）=2mol，故C錯誤；
D．反應中Mn由+2價升高為+7價，Pb由+4價降低為+2價，由電子守恒可知，將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確信息及發(fā)生的化學反應、反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．
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A．反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2
B．被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C．反應中1mol氧化劑得到5mol電子
D．將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式．下列有關說法正確的是（ ）
A．反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2
B．被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C．反應中1mol氧化劑得到5mol電子
D．將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是（    ）

      A．反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2

      B．被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn

      C．反應中1mol氧化劑得到5mol電子。

      D．請將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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