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分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（　�。�
A、m+2、10+n
B、m、n
C、3、7
D、m-2、10-n
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：
分析：A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個電子層，最外層電子數(shù)為m，B是第三周期元素，處于第n族，有3個電子層，最外層電子數(shù)為n，K層排滿容納2個電子、L層排滿容納8個電子，根據(jù)各層電子數(shù)計算核外電子總數(shù)．
解答： 解：A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個電子層，最外層電子數(shù)為m，故其核外電子總數(shù)為m+2；
B是第三周期元素，處于第n族，有3個電子層，最外層電子數(shù)為n，故其核外電子總數(shù)為2+8+n=n+10，
故選A．
點評：本題考查原子結構、結構與位置關系等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C2-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）B元素的名稱是
 
．
（2）畫出D和C原子結構示意圖
 
、
 
．
（3）將B元素形成的單質通入水中反應的化學方程式為
 
，B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
，最高價氧化物的水化物酸性最強的是
 
．（后兩空均用化學式答題）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同時，c（CO32-）的變化情況是（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol?L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體1.12L（標準狀況）．假定反應前后溶液體積不變，且不考慮N2O4的存在．試求：
（1）反應后的溶液中硝酸銅的物質的量．
（2）反應后的溶液中硝酸的物質的量．
（3）反應產生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是
 
，正極通的應是
 
，電極反應式為
 
；
 
；
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為
 
；
（3）的電解質不同，反應進行后，其溶液的pH各有什么變化？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類組合正確的是（　　）
ABCD
強電解質HClFeCl3H3PO4HClO4
弱電解質HFCH3COOHBaSO4Ba（OH）2
非電解質NH3CuH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：F -＜Na+
B、原子半徑：Mg＞Al
C、離子半徑：Na+＜Mg2+
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B、酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙醇易溶于水，難溶于有機溶劑
B、苯的分子結構中含有碳碳雙鍵
C、乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D、乙酸的酸性比碳酸弱

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