Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)
• B、原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
• C、元素Y的最高正化合價為+6
• D、XQ₃分子中，中心原子是sp³雜化

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；
常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為Al元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，
A．Z為Al元素、Q為Cl元素，二者形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電，無法電解氯化鋁獲得金屬鋁，一般需要通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小為：Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故B錯誤；
C．Y為O元素，氧元素不存在正價，則不會顯示+6價，故C錯誤；
D．X為N元素、Q為Cl元素，XQ₃分子為NCl₃，該化合物的中心原子N原子形成了3個σ 鍵，且存在1個孤對電子，其雜質(zhì)軌道數(shù)為4，所以中心原子采用sp³雜化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期律、結構位置性質(zhì)關系，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，正確推斷元素名稱是解題關鍵，需要學生熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)、元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容．