Question

將100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9gAl（OH）₃沉淀，此時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�

A．130mL

B．180mL

C．190mL

D．240mL

Answer 1

分析：100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，如完全轉(zhuǎn)化為gAl（OH）₃沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，而此時(shí)得到3.9gAl（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計(jì)算．

解答：解：100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，如完全轉(zhuǎn)化為gAl（OH）₃沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，
而此時(shí)為3.9g，說(shuō)明氯化鋁并沒有完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，此時(shí)n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
當(dāng)NaOH不足時(shí)，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol    1mol
      x      0.05mol
則x=0.15mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，則
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.06mol 0.18mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
         1mol       1mol
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol
兩步反應(yīng)共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.19mol

1mol/L

=0.19L=190mL，
只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意判斷氯化鋁反應(yīng)的程度，為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答．