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11.水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B.H+、S2-、Cl-、SO32-
C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、OH-、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應等,以此來解答.

解答 解:A.AlO2-促進HCO3-的電離,不能大量共存,故A錯誤;
B.H+、S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故B錯誤;
C.該組離子之間不反應,可大量共存,故C正確;
D.Ag+分別與OH-、SO42-結合生成沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.山西河東地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一,那里有一個被稱為“中國死!钡暮--運城鹽池.
(1)該湖水含鹽量極高,但其中不可能大量存在的是C
A.NaCl      B.KNO3      C.CaCO3      D.Na2SO4
(2)一年四季,鹽湖變換著不同的景色.春、秋兩季碧波萬頃,湖水清澈;夏季氣溫高達42℃,水位下降,生長的藻類使湖水變成了紅色;冬季湖面上鹽花叢生,潔白如雪.上述景色變換中包含的過程有①③⑤(填序號).
①蒸發(fā)    ②蒸餾    ③結晶    ④升華    ⑤溶解
(3)入冬,隨著溫度的變化,該鹽湖中會析出不同的物質,水溫在10℃左右開始析出NaCl,在0℃時才開始析出MgSO4.有學生提出疑問:根據右表,在10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小,為什么卻是NaCl先析出呢?請你回答該問題物質結晶不僅與某溫度下物質的溶解度有關,而且還與溶液中該物質的濃度有關.
溫度
物質
0℃10℃20℃30℃
MgSO42228.233.738.9
NaCl35.735.835.936.1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子最外層電子數是同周期稀有氣體的一半,Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,Z是地殼中含量第三的元素,W與X屬于同一主族.下列敘述錯誤的是( 。
A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W
C.X、Z、W的所有氧化物均能與NaOH溶液反應
D.化合物WY2與XY2中都只含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某元素X,它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,則X在周期表中位于( 。
A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族C.第四周期ⅣA族D.第三周期ⅤA族

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.標準狀況下,若11.2L氧氣含有n個氧原子,則阿伏伽德羅常數的數值可表示為( 。
A.4nB.3nC.2nD.n

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中正確的是( 。
A.SO3溶于水能導電,故SO3屬于電解質
B.H2SO4是強電解質,H2SO4在水溶液里和熔融狀態(tài)下,都能導電
C.BaSO4難溶于水.故BaSO4屬于弱電解質
D.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.通過煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術獲得2014年國家技術發(fā)明一等獎,下列說法正確的是( 。
A.甲醇是弱電解質B.所有烯烴都符合通式CnH2n
C.丙烯可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯D.煤干餾可得到甲醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應的是( 。
A.鹽酸B.CO2C.O2D.Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.NaOH的摩爾質量是40g/mol;64g氧氣含有2NA個氧分子;58.5NaCl中含 Na+的個數約為6.02×1023;0.1mol CO2約含有6.02×1022個CO2分子,它在標準狀況時的體積為2.24L.

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