Question

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容積為

 

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要

 

mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

 

；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度

 

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制溶液的體積選取對應的容量瓶；
（2）先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.16×36.5%

36.5

mol/L=11.6mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則
V=

0.25L×1mol/L

11.6mol/L

=O.0216L，故答案為：21.6；
（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；
（4）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；
如果定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．