0.1mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同壓強下，測得生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，已知該烴不能使溴水褪色，可使KMnO4酸性溶液褪色．則該烴的分子式為
 
，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．若該烴的核磁共振氫譜圖有兩個吸收峰，則該物質(zhì)的名稱為
 
．（用系統(tǒng)命名法）
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：0.1mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g，即H2O和CO2的總質(zhì)量為44.2g，在120℃和相同壓強下，生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，設(shè)H2O的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為1.6xmol，根據(jù)題意有18x+44×1.6x=44.2，解得x=0.5，即H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，所以CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)元素守恒可知，該物質(zhì)化學(xué)式為C8H10，該烴不能使溴水褪色，說明不含碳碳雙鍵或碳碳參鍵，可使KMnO4酸性溶液褪色，說明該物質(zhì)為苯的同系物，據(jù)此答題；
解答： 解：0.1mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g，即H2O和CO2的總質(zhì)量為44.2g，在120℃和相同壓強下，生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，設(shè)H2O的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為1.6xmol，根據(jù)題意有18x+44×1.6x=44.2，解得x=0.5，即H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，所以CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)元素守恒可知，該物質(zhì)化學(xué)式為C8H10，該烴不能使溴水褪色，說明不含碳碳雙鍵或碳碳參鍵，可使KMnO4酸性溶液褪色，說明該物質(zhì)為苯的同系物，所以可推知該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為、、、，若該烴的核磁共振氫譜圖有兩個吸收峰，則該物質(zhì)為，它的名稱為1，4-二甲基苯，
故答案為：C8H10；；；；；1，4-二甲基苯；
點評：本題主要考查了有機物的推斷，難度不大，利用元素守恒，根據(jù)計算推斷有機物是解題關(guān)鍵，答題時注意常見官能團(tuán)的性質(zhì)的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、HI與HF的沸點
B、zX和（Z+2）Y的原子半徑
C、熟石灰在20℃時與60℃時的溶解度
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了控制燃煤電廠所排放的煙氣中氮氧化物，目前常采用選擇性催化還原法（SCR）進(jìn)行脫硝．在其脫硝過程中，V2O5-WO3/TiO2催化劑是決定脫硝效率的關(guān)鍵因素．該催化劑隨溫度的升高其活性會下降，若在反應(yīng)前期通入SO2，在催化劑表面氧化并最終形成硫酸，增強了催化劑表面的酸性，從而提高了高溫下催化劑的活性，根據(jù)以上信息，回答問題：
（1）在體積胃1L恒容的密閉容器中充入1molSO2和1molO2，650K，1atm時，在V2O5的催化下，達(dá)到化學(xué)平衡，得到0.9molSO3，并放出41.535kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②該反應(yīng)中O2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下，平衡常數(shù)K=
 
．
③在相同條件下，若起始充入1molSO3和bmolO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的濃度為0.1mol/L，則b=
 

（2）TiO2可通過TiCl4水解而制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個晶胞中含
 
個Ti（圖中有4個○在晶胞的面上，另外2個○在你晶胞體內(nèi)）．
（4）工業(yè)上將燃煤氣化生成O、H2后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H2（g）、CH3CH3OH（I）的燃燒熱分別為285.80kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1365.5kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3CH3OH（I）+H2O（I），△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種有機物均是有機合成的中間體，其中A的分子式為C4H7O2Br，B分子中含2個氧原子，其燃燒產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：1，質(zhì)譜圖表明B的相對分子質(zhì)量為188．A和B存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
（R代表烴基）
②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B的分子式是
 
．
（2）C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）F具有如下特點：①具有弱酸性；②核磁共振氫譜中顯示五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出符合上述條件且具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共
 
種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=3.3
C、將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、將等濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（3）完成并配平下列離子方程式：
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是
 
．
（7）試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

喀麥隆的“殺人湖”（尼奧斯湖）曾于1986年使1800多名附近居民在一夜之間神秘死去．后經(jīng)科學(xué)家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒氣體并發(fā)現(xiàn)在200m深的湖底，每立方米湖水竟溶解8m3的有毒氣體，目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖底的有毒氣體抽出并加以處理．回答：
（1）為了測定從湖底取出的水樣中SO2的含量．可在一定量的水樣中加入一定量的碘（過量），再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘．該反應(yīng)為：2Na2S203+I2═Na2S406+2NaI
①碘和水樣中S02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時．應(yīng)用
 
做指示劑．當(dāng)溶液
 
（填現(xiàn)象）便達(dá)到滴定的終點．
③若在20mL的水樣中加入碘Wg，用去VmLCmol/L的Na2S2O3溶液，則水樣中S02濃度為
 
   mol/L
（2）為了測定從湖底抽出的有毒氣體中C02的含量，需將C02變成沉淀，然后測其質(zhì)量，通過計算求出C02的含量．從圖中選擇必要的裝置（導(dǎo)管和膠管省略）：設(shè)計實驗，將C02轉(zhuǎn)變成沉淀．
①其所選裝置的連接順序是（按從上到下從左到右的順序）
 
．
②將氣體2次通過酸性高錳酸鉀溶液的目的是
 
．
③是否需要選擇裝置B．原因是
 
．
④為了得到沉淀物的質(zhì)量還需進(jìn)行的操作有
 
；還需要的儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能作為潛水艇和呼吸面具中供氧劑的是（　�。�
A、MnO2
B、Na2O2
C、KMnO4
D、KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)，已知其總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是（　�。�
A、消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動
B、電池負(fù)極的反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C、今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能
D、該生物燃料電池可以在高溫下工作

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同步練習(xí)冊答案