Question

現(xiàn)代社會中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為                        

                、                             。

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                         。

（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是                        。

（5）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。

Answer 1

 (1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

(2) 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2 H₂O

(3) 4OH^－-2e^－=2 H₂O+ O₂↑

(4)H₂SO₄(寫名稱不得分)

(5) 1:12