現(xiàn)代社會中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2) ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進入有機層的過程)和反萃。ㄣ~從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知:反萃取后的水層2是硫酸銅溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng),除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外,其它反應(yīng)的離子方程式為
、 。
(2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽,若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是 。
(5)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于三種有機物敘述錯誤的是(—SH的性質(zhì)類似于—OH):
A.都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.都能與NaOH反應(yīng)
C.甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種
D.丙的分子式為C10H15ON,苯環(huán)上的一氯代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離度增大,溶液的pH值減小的是
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中,溶液變成
紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是
A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化。
B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+。
C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原。
D.SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用食用白醋(醋酸濃度約1mol•L-1)進行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B. 白醋能溶解氫氧化銅
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D. pH試紙顯示白醋的pH為2.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在724℃達到平衡時,分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是
A. 將壓強減小至原來的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高
C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是
A.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B.0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C.5.6 g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D.電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答:
(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅,
則A是 、 (填電極材料和電極名稱),電極反應(yīng)是 ;
B是(要求同A) 、 ,電極反應(yīng)是 ,應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 ;乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,鐵極附近呈 色。
(2)若甲電解池陰極增重1.28g,乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,溶液的pH等于 。
(3)若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g,則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少(已知電子電量e—=1.60×10—19C)?(簡要寫計算過程)
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