【題目】金屬鉬()在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為。由鉬精礦(主要成分是)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(),部分流程如下圖所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿溶液。
回答下列問題:
(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí),發(fā)生的主要方程式為_______________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害,請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法________________________。
(3)操作2的名稱為_________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室由鉬酸經(jīng)高溫制,所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中、,在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開始沉淀時(shí),的去除率是_________。[、,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。
①___________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生與反應(yīng)生成和,還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。
【答案】 可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 坩堝 95.6% 64
【解析】
根據(jù)流程圖信息分析得:灼燒淚精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4·2H2O,Na2MoO4與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸,高溫灼燒鉬酸生成MoO3,.氫氣還原MoO3得到Mo,以此解答該題。
(1)根據(jù)流程圖分析知,鉬精礦焙燒時(shí),反應(yīng)方程式為:,故答案為:;
(2)鈕精礦焙燒時(shí)排放的尾氣含有二氫化硫,會(huì)形成酸雨:二氫化硫?yàn)樗嵝匝趸,可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收,故答案為:可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收;
(3)操作2是從Na2MoO4溶液中獲取Na2MoO4·2H2O晶體,操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾、洗滌、干燥,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;
(4)高溫灼燒鉬酸生成MoO3,所用的硅酸鹽材料儀器為坩堝,故答案為:坩堝;
(5)已知:、,,,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),c(Ba2+)=,此時(shí)c(SO42-)=,則SO42-的去除率= ,故答案為:95.6%;
(6)①由圖2可知,6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2,圖象分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%,根據(jù)Mo元素守恒,則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%,則x為64;故答案為:64;
②MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2,反應(yīng)為:,其中MoS2中Mo元素化合價(jià)不變,S元素由-2升高到+4價(jià),被氧化,作還原劑;則轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí),消耗的還原劑的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移,消耗的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol,故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.b是陽(yáng)離子交換膜,允許Na+通過(guò)
B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液
C.陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液從F口加入
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過(guò)程。水煤氣生產(chǎn)原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式__;溫度升高,K值__(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(2)一定溫度下,在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣的生產(chǎn)反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v(CO)=v(H2O) D.c(CO)=c(H2)
(3)如反應(yīng)的容器容積為1.0L,反應(yīng)時(shí)間為5.0min,容器內(nèi)氣體密度增大了0.12g/L,在這段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__。
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率,為了分別驗(yàn)證溫度,催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,至少應(yīng)該設(shè)計(jì)__個(gè)實(shí)驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A的核外電子數(shù)和周期數(shù)相等;B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___,E元素形成的分子的電子式___。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學(xué)式,下同),離子是___。
(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是___。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該電池的正極材料是________;電池工作時(shí),陽(yáng)離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng);負(fù)極的反應(yīng)式為__________。
(2)①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來(lái)制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法為_____。
A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法
(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),其工作原理如圖所示。
①該電解池的陽(yáng)極,陰極反應(yīng)式為陽(yáng)極:_________陰極:________
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。
③在相同條件下,a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O,當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí),分別滴入到FeCl3溶液,只有Z呈紫色,若投入金屬鈉,只有Y無(wú)現(xiàn)象,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Z的官能團(tuán)名稱為羥基
B.X屬于醇類
C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體
D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
C.鐵片和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.石灰石與硝酸反應(yīng):C+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。
(4)⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2,M=194g/mol),你知道其中有_______個(gè)咖啡因分子;這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為_________.
(2)經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品,1.0L樣品中含4.8×10﹣2g Mg2+,那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為____________.含1.0mol Mg的這種泉水的體積是_________L.
(3)0.2mol H2S,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L;相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為____________.
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