將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（   ）
A．O～A段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同
D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
C

試題分析：在各個階段發(fā)生的反應是;O～A:Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O.  A～B段:2KOH+CO2=K2CO3＋H2O.B～C:2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-;C～D段:K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3；D～E段：BaCO3＋H2O+CO2=Ba(HCO3)2.2氣體與含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合物的反應的先后問題的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應：CH3COOH+CO32-= CH3COO-+HCO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式不正確的是
A．NaOH溶液與稀H2SO4反應：H+＋OH—＝H2O
B．NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O
C．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（     ）
A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：3NH3?H2O+Al3+=3NH4++ Al(OH)3↓
B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
C．向氯化鐵溶液中加入銅粉發(fā)生的反應：Cu+Fe3+= Cu2+ +Fe2+
D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+ 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關系可表示為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式正確的是(    )
A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑
D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（   ）
A．a(chǎn)點的溶液呈中性
B．b點到c點之間發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用H+ + OH- = H2O離子方程式表示的化學反應是
A．鹽酸和氫氧化鉀溶液的反應B．硝酸和氫氧化銅溶液的反應
C．鹽酸和澄清石灰水的反應D．硫酸和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式，正確的是
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O
B．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．鐵與H2SO4反應：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

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