Question

已知在室溫時純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　�。�

• A、同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，水的電離程度相同
• B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
• C、向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH^-）降低
• D、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性；
C．氨水能電離出氫氧根離子濃度，導(dǎo)致水中氫氧根離子濃度增大；
D．硫酸為強(qiáng)酸，在水中電離出氫離子．

解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，故同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故抑制水的電離程度不同，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，氫離子濃度增大，pH＜7，但純水中氫原子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯誤；
C．向水中加入氨水，氨水能電離出氫氧根離子濃度，導(dǎo)致水中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，但氨水電離程度大于抑制水電離程度，所以c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．向水中加入少量硫酸，硫酸電離出氫離子，c（H⁺）增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是C，注意不能把堿溶液中的氫氧根離子認(rèn)為都是水電離的，為易錯點(diǎn)．