決定化學反應速率的根本因素是
[     ]
A．溫度和壓強
B．反應物的濃度
C．參加反應的各物質的性質
D．催化劑的加入
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和1mol H2O（g）放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時測得CO2為0.6mol．再通入4mol H2O（g），達到新平衡后，CO2的物質的量為（　　）
A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是
[     ]
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：0119 期末題 題型：單選題

鋅粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率減慢。此時，加熱或加入濃鹽酸，該反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有
[     ]
①溫度 ②固體的表面積 ③反應物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑
A．①③
B．②④
C．①④
D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：單選題

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
[     ]
　　　　　　　　實驗事實 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　結論
A．其它條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，　　當其它條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
　　析出硫沉淀所需時間越短
B．在化學反應前后，催化劑的質量和化學　　　　　　　　催化劑一定不參與化學反應 　　
　　性質都沒有發(fā)生改變
C．　　在常溫下N2很難與金屬化合 　　　　　　　　　　　氮元素的非金屬性很弱
D．　　　NaOH晶體不能導電 　　　　　　　　　　　　　　　NaOH是非電解質

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：單選題

通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是

[     ]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：安徽省期中題 題型：單選題

下列反應中可判斷為可逆反應的是
[     ]
A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列各反應不屬于可逆反應的是

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A．SO2與H2O反應生成H2SO3
B．H2O分解生成H2和O2
 C．SO2和O2反應生成SO3
 D．H2與I2反應生成HI

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列反應屬于可逆反應的是
[     ]
A．H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應
B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水

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