16．該有機(jī)物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生（　�。�
①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和-Cl原子，具有烯烴、氯代烴的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該分子中含有碳碳雙鍵和-Cl原子，具有烯烴、氯代烴的性質(zhì)，
碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，因?yàn)椴荒茈婋x出自由移動(dòng)的氯離子，所以不能和硝酸銀溶液反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查鹵代烴、烯烴性質(zhì)，注意氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)氯代烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨      
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O（填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對(duì)更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如圖1：
（1）殘?jiān)麬的化學(xué)式是SiO2，固體C的化學(xué)式是Al（OH）3．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若要獲得純凈固體C，需進(jìn)行洗滌，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：向過(guò)濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）步驟Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，配制該溶液還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到圖2儀器中的一種，其名稱是坩堝．
（5）寫(xiě)出步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）步驟④所需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途焊接鋼軌．
（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞ⅰ．溶液變紅
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol•L-1　KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
①請(qǐng)配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無(wú)明顯變化．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無(wú)明顯變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；該溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-電離程度強(qiáng)于水解程度（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加過(guò)量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明B（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是（　�。�
A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、環(huán)己烷（）都屬于脂肪烴
B．苯（）、環(huán)戊烷（）、環(huán)己烷（）同屬于芳香烴
C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同屬于烯烴
D．、、同屬于環(huán)烷烴

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