Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），

n(始)∶n(平)=_________。

（4）原混合氣體中，a∶b=_________。

（5）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=_________。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=_________。

Answer 1

解析：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x。

則x∶6=1∶2

解得：x=3

a=13+3=16。

(2)n_平（NH₃）=×25%=8 mol。

（3）平衡時：n_平==32 mol

n_平（NH₃）=8 mol

所以n_始=40 mol

n_始∶n_平=40 mol∶32 mol=5∶4。

(4)a+b=40 mol    a=16 mol

所以b為24 mol

所以a∶b=16 mol∶24 mol=2∶3

(5)α(N₂)=α(H₂)=∶=1∶2。

(6)平衡時：n(NH₃)=8 mol，n(N₂)=12 mol，n(H₂)=12 mol，

所以n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=3∶3∶2。

答案：(1)16 

(2)8 mol  (3)5∶4

(4)2∶3  (5)1∶2  (6)3∶3∶2