Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數
據回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為

11.9

mol?L^-1
（2）某同學用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L^-1體積為425mL的稀鹽酸．
①該學生需要取

16.8

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需

膠頭滴管

、

500mL容量瓶

．
③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是

攪拌溶解

、

引流

．
④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏小

Ⅱ．定容時仰視刻度線

偏小

．

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸試劑瓶標簽數據計算出物質的量濃度；
（2）①根據配制的溶液需要氯化氫的物質的量計算出需要濃鹽酸的體積；
②根據配制有的物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
③根據玻璃棒在配制過程中的作用完成；
④根據實驗操作對物質的量濃度c=

n

V

產生的影響進行判斷．

解答：解：（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質量為：

1.19×1000×36.5%

36.5

mol=11.9mol，該鹽酸的物質的量濃度為：11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①配制濃度為0.4mol?L^-1體積為425mL的稀鹽酸，實驗室沒有425mL容量瓶，所以選用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；需要氯化氫的物質的量為：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要濃鹽酸的體積為：

0.2mol

11.9mol/L

≈16.8mL，
故答案為：16.8；
②配制500mL濃度為0.4mol?L^-1的稀鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
③在稀釋濃鹽酸用到玻璃棒進行攪拌溶解；轉移溶液時用到玻璃棒引流，
故答案為：攪拌溶解；引流；
④Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液中溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏�。�
Ⅱ．定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的濃度偏小，
故答案為：偏�。�

點評：本題考查了配制有的物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧．