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NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B、1molN2與過量H2反應，轉移6NA個電子

C、1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA

D、1L0.1mol/L的氨水中有NA個NH4+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質量相等。此時消耗的鹽酸的體積為

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在避光的容器中，將下列各組氣體充分混合后能發(fā)生明顯反應的是

A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應�，F(xiàn)在如下氧化還原反應，回答下列問題：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化劑是_________，氧化產物是________

（2）未變價元素是_______，將反應成離子方程式________

（3）用單線橋表示轉移的電子數：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化產物和還原產物的質量之比為___________________

（5）反應中生成3.6gH2O，轉移電子數為_______個。

（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，當生成還原產物0.6mol時，轉移的電子的物質的量是_________mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲乙兩池均是電化學裝置，按下圖連接。乙池中的兩個電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個電極的質量均不減少，則下列說法正確的是（ ）

A．M電極的材料是石墨

B．若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣為224mL

C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動

D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

列各項中,表達正確的是( )

A．乙烯的結構簡式:C2H4 B． F原子結構示意圖:

C．NH3的結構式: D．HCl的電子式:

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示為硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線(溫度在30 ℃前后對應不同的晶體)，從圖中獲取如下信息，不正確的有 (填字母)。

a．C點溶液為Cu(NO3)2的不飽和溶液

b．30℃時結晶可析出兩種晶體

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O

d．將A點溶液升溫至30 ℃時，可以析出

Cu(NO3)2·3H2O晶體

（2）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：

2H2OOH－+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是

（3）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)

B．混合氣體的密度不變

C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合氣體的總物質的量不變

（4） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關系為a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

（5）甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。下圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：

①寫出該燃料電池的負極反應式 。

②空氣應該從 （選a、b、c、d）通入。 M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是 （填“從左到右”或“從右到左”）

（6）含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為 。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價為 。

（5）下列有關的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應中,被氧化與被還原元素的質量比為( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

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