2．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變單位kJ•mol-1，是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”
D．一個化學反應中，當生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”

分析 反應熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變△H=生成物的能量和-反應物的能量和=反應物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此解答．

解答 解：A、焓變是反應物和生成物焓的差值，不是1mol物質參加反應時的能量變化，故A錯誤；
B、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據(jù)反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，焓變?yōu)樨撝怠鱄＜O，反應物能量低于生成物，反應吸熱△H＞O，故B錯誤；
C、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據(jù)反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜O，故C正確；
D、反應物鍵能和大于生成物鍵能和時，反應吸熱，△H＞0，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法，焓變△H=生成物的能量和-反應物的能量和=反應物鍵能和-生成物鍵能和．

練習冊系列答案
相關習題

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9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽極：Cu-2e-=Cu2+總反應化學方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）將CO2+3H2═CH3OH+H2O設計成CO2、H2、H2SO4原電池，請寫出電極反應式：
負極：3H2-6e-═6H+正極：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl固體為離子化合物
B．CO2分子中含有離子健
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
D．X2+的核外有18個電子，則X在第四周期第ⅡA族

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7．下列關于鎂的冶煉說法中，正確的是（　�。�
A．冶煉鎂的最后一步反應為電解MgCl2溶液
B．由氯化鎂的結晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化
C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂
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14．下列物質不是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的是（　�。�
A．食醋B．塑料C．合成橡膠D．合成纖維

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11．某一元脂肪羧酸1mol，可以與1mol溴發(fā)生加成反應，0.1mol該羧酸充分燃燒生成水1.8mol，則該羧酸的分子式是（　�。�
A．C18H36O2B．C19H36O2C．C18H38O2D．C19H38O2

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A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3

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