下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A．用氨水鑒別Al3+和Mg2+B．用澄清石灰水鑒別SO2和 CO2
C．用稀H2SO4與Zn 反應(yīng)制備H2D．加熱蒸干氯化銅溶液得到氯化銅晶體
C

試題分析：A項：氨水與Al3+、Mg2+反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象一樣，故錯；B項：澄清石灰水鑒與SO2、CO2反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象一樣，故錯；D項：加熱蒸干氯化銅溶液得到的是氧化銅，故錯。故選C。
點評：本題是有關(guān)實驗方案的設(shè)計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，能夠考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是(    )
A．NO氣體（NO2）：水B．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe
C．CO2氣體（HCl）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是
A．濃H2SO4B．堿石灰C．P2O5D．無水CaCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗所推出的結(jié)論不正確的是(     )
A．向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)
B．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3－
D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HCl
C．實驗室制氨氣D．排水法收集NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是  (     )
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+、K+
陰離子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
(1)A的名稱是____________。
(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。
(3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。
(4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。
(6)室溫時在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某未知溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，由此判斷該溶液中含有
A．Cl- SO42-B．Cl- NO3-C．Cl- CO32- D．Cl- OH-

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