【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【答案】C

【解析】

當該電池放電時為原電池，負極上鎘失電子發(fā)生氧化反應，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應。放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-。充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，以此解答該題。

A．放電時，Cd為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，由于OH-不斷消耗，所以溶液的堿性減弱，選項A錯誤；

B．充電時能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項B錯誤；

放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動，故B錯誤；

C．充電時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式是：Ni(OH)2-e－+OH－=NiOOH+H2O，選項C正確；

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動，選項D錯誤；

故合理選項是C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應的平衡常數(shù)K＝1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設計出如下實驗流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度

回答下列問題:

（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現(xiàn)象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關數(shù)據(jù)見下表

為防止Mn2+也同時沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計)

（4）已知常溫下, 。在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

（5）沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____。

（6）下列關于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)。

a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C

B.反應進行到1s時，v（A）=3v（D）

C.反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等

D.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的敘述正確的是（ ）

A.基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外價電子排布式為 的元素一定是副族元素

C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素原子的價電子排布式為

D.基態(tài)原子核外價電子排布式為的元素的族序數(shù)一定為x+y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數(shù)為__________；甲醛的價電子對互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物具有一定的空間結(jié)構(gòu)。

(1)S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子之間以單鍵相連，則S原子采取的雜化軌道方式是__________。

(2)氣態(tài)分子的立體構(gòu)型為__________；的立體構(gòu)型為__________。

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