【題目】常溫下,用濃度為0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)=10.00 mL時,兩份溶液中c(X-)>c(Y-)
B. V(NaOH)=10.00 mL時,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. V(NaOH)=20.00 mL時,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
D. pH=7時,兩份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)
【答案】B
【解析】A.由圖可知V(NaOH)=20.00mL時,兩者恰好完全反應,HX的PH大于HY,所以NaX的水解程度大于NaY,則兩份溶液中,c(X-)<c(Y-),故A錯誤;B.V(NaOH)=10.00mL時,生成等物質的量濃度的HX和NaX,溶液呈酸性,以HX的電離為主,所以離子濃度的大小為:,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.由圖可知V(NaOH)=20.00mL時,兩者恰好完全反應,都生成強堿弱酸鹽,水解呈堿性,所以離子濃度的大小為:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D.NaX的水解程度大于NaY,而pH=7時,兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質的量少,根據電荷守恒,c(X-)>c(Y-),故D錯誤;故選B。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A.純堿溶液去油污
B.加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C.配置FeCl3溶液時,加入少量HCl,以防止溶液渾濁
D.水中加入明礬可以凈化水
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【題目】常溫下,將體積為V1 的 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 mol·L-1Na2CO3 溶液中,溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質的量分數(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A. 在pH=10.3時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3時,溶液中:0.100 0>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3時,溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
D. V1∶V2=1∶2時,c(OH-)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)
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【題目】按要求填空
(1)請將下列物質的合適“序號”填寫在空格上。
①金剛石與C60;②O2與O3;③16O、17O和18O;
④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖
⑦和;⑧和;
互為同位素的是 ______________;互為同素異形體的是_____________;互為同系物的是_____________;互為同分異構體的是________________。
(2)葡萄糖在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的方程式______________________________。
(3)用氯乙烯制備聚氯乙烯的方程式__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中所列數字分別代表某一元素。
請你根據表中所給元素,回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。
(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號),在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種;
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑,它的電子式為_____________。
(5)寫出下列有關反應的離子方程式:⑩的單質與元素③的最高價氧化物,對應的水化物的稀溶液反應:___________________________。
(6)⑥和⑦相比較,非金屬性較弱的是______(填元素符號),可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; b.兩元素的電負性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合價
(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____,它極易溶于水中,請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________
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【題目】下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的兩種方法:
方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b:電解法,反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑
(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
① 上述裝置中B電極應連______電極(填“℃”或“D”)
② 該離子交換膜為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應式為:______。
③ 原電池中負極反應式為:_______________。
(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:
①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”);
② 實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_______。
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【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應,其中反應后固體質量增加的是
A. 氨氣還原氧化銅 B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中
C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳
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