Question

（2009?上海）某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

AsH₃

．
（2）已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：

Br₂

．
（3）根據(jù)上述反應可推知

ac

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：A_SH₃＞X        d．還原性：X＞A_SH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．

Answer 1

分析：（1）KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高；
（2）由元素化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
（3）利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析；
（4）根據(jù)化合價的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，故答案為：AsH₃；
（2）設(shè)X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案為：ac；
（4）KBrO₃在反應中得到電子，AsH₃具失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e^-，則標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．