Question

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=______．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=______
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)_____kJ的能量．

Answer 1

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸的物質(zhì)的量為1mol，2.00L 1.00mol/L NaOH的物質(zhì)的量為2mol，溶液完全反應(yīng)生成2mol水，放出114.6kJ的熱量，
則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，
所以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=-

1

2

×114kJ/mol=-57.3kJ/mol，
故答案為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
（2）已知①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
利用蓋斯定律，
將②-2×①可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
H₂的燃燒熱為1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則△H=

1

2

×（-747.6kJ/mol）=-373.8kJ/mol，
故答案為：-373.8kJ/mol；
（3）化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵要吸熱，形成新化學(xué)鍵要放熱，則有
斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O共吸收的能量為：946kJ+498kJ=1444kJ，
設(shè)1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放xkJ的能量，
則有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案為：632．